据媒体报道，近日，【自动电位滴定法标定硫代硫酸钠溶液和碘盐碘含量测定】引发关注。在化学分析中，准确测定物质的浓度和含量是实验的关键。自动电位滴定法因其高精度、操作简便和自动化程度高等优点，在分析化学中广泛应用。本文主要介绍如何通过自动电位滴定法对硫代硫酸钠溶液进行标定，并进一步测定碘盐中的碘含量。
一、实验原理概述
1. 硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，常用于碘量法中。其浓度通常通过与已知浓度的碘标准溶液反应来标定。反应方程式如下：
$$
\text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6
$$
在滴定过程中，利用电位计检测电极电势的变化，当达到滴定终点时，电势会发生突变，从而确定滴定终点。
2. 碘盐中碘含量的测定
碘盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）或碘化物形式存在。通过加入过量的碘化钾（KI），将碘酸根离子还原为碘单质（I₂），再用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘，从而计算出碘的含量。
二、实验步骤简述
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 配制一定浓度的碘标准溶液 |
| 2 | 使用自动电位滴定仪对硫代硫酸钠溶液进行标定 |
| 3 | 称取一定量的碘盐样品，溶解后加入过量KI |
| 4 | 加入淀粉指示剂，开始滴定 |
| 5 | 记录滴定终点时的体积数据 |
| 6 | 根据滴定结果计算碘盐中碘的含量 |
三、实验数据记录表
| 实验项目 | 数据记录 |
| 碘标准溶液浓度 | 0.05 mol/L |
| 硫代硫酸钠溶液初始体积 | 25.00 mL |
| 碘盐样品质量 | 0.5000 g |
| 滴定终点体积（硫代硫酸钠） | 28.75 mL |
| 滴定终点体积（碘标准液） | 20.50 mL |
四、实验结果计算
1. 硫代硫酸钠溶液浓度计算：
$$
C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{C_{\text{I}_2} \times V_{\text{I}_2}}{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}}
$$
假设碘标准液浓度为 0.05 mol/L，体积为 20.50 mL，硫代硫酸钠体积为 25.00 mL，则：
$$
C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{0.05 \times 20.50}{25.00} = 0.041 \, \text{mol/L}
$$
2. 碘盐中碘含量计算：
由滴定数据可知，消耗硫代硫酸钠溶液体积为 28.75 mL，浓度为 0.041 mol/L，根据反应式：
$$
\text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6
$$
可得：
$$
n_{\text{I}_2} = \frac{1}{2} \times n_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{1}{2} \times (0.041 \times 0.02875) = 0.000589 \, \text{mol}
$$
碘的摩尔质量为 126.90 g/mol，因此碘的质量为：
$$
m_{\text{I}} = 0.000589 \times 126.90 = 0.0746 \, \text{g}
$$
碘盐中碘含量为：
$$
\frac{0.0746}{0.5000} \times 100\% = 14.92\%
$$
五、结论
通过自动电位滴定法，可以准确地对硫代硫酸钠溶液进行标定，并有效测定碘盐中的碘含量。该方法具有较高的灵敏度和重复性，适用于实际生产和质量控制中的碘含量检测。实验数据表明，碘盐中碘含量约为 14.92%，符合相关标准要求。
关键词：自动电位滴定法、硫代硫酸钠、碘盐、碘含量、标定
