【绿矾分解的化学方程式】绿矾，又称硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），是一种常见的无机化合物，在工业和实验室中常用于制备其他铁盐或作为还原剂。在特定条件下，绿矾会发生分解反应，生成多种产物。了解其分解过程及对应的化学方程式对于理解其热稳定性及应用具有重要意义。
一、绿矾分解的基本原理
绿矾在受热时会逐渐失去结晶水，并进一步发生分解。根据温度的不同，分解产物也有所差异。通常情况下，绿矾在加热过程中首先脱去结晶水，随后在更高温度下发生氧化还原反应，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫等物质。
二、绿矾分解的主要反应式
1. 脱水反应（低温阶段）
在较低温度（约200°C以下）下，绿矾首先失去结晶水，形成无水硫酸亚铁：
$$
\text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta} \text{FeSO}_4 + 7\text{H}_2\text{O}
$$
2. 高温分解反应
当温度升高至600°C以上时，无水硫酸亚铁进一步分解，产生氧化铁、二氧化硫和三氧化硫等气体：
$$
2\text{FeSO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2\uparrow + \text{SO}_3\uparrow
$$
该反应属于氧化还原反应，其中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，而S⁶⁺则被部分还原为S⁴⁺（SO₂）和S⁶⁺（SO₃）。
三、总结与对比表格
| 分解阶段 | 反应条件 | 反应式 | 主要产物 |
| 脱水 | 200°C以下 | FeSO₄·7H₂O → FeSO₄ + 7H₂O | 无水硫酸亚铁、水蒸气 |
| 高温分解 | 600°C以上 | 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑ | 氧化铁、二氧化硫、三氧化硫 |
| 气体产物 | - | - | SO₂、SO₃（可能进一步氧化为SO₃） |
四、注意事项
- 绿矾的分解反应需在密闭容器中进行，避免有害气体逸散。
- 分解过程中产生的SO₂和SO₃具有刺激性，操作时应注意通风与防护。
- 实验中应控制温度，以防止过度分解或爆炸风险。
通过以上分析可以看出，绿矾的分解是一个复杂的物理化学过程，涉及多个阶段的反应。掌握其分解规律有助于更好地理解和应用这一物质。
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