【能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的】在化学学习中，理解并掌握离子方程式的书写是关键。离子方程式是表示化学反应中实际参与反应的微粒之间的关系，能够更清晰地反映反应的本质。
对于“氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应”，我们需根据其化学性质来判断正确的离子方程式。
一、反应原理分析
氢氧化钡（Ba(OH)₂）是一种强碱，而稀硫酸（H₂SO₄）是一种强酸。两者在水溶液中会发生中和反应，生成难溶的硫酸钡沉淀和水。
该反应的化学方程式为：
$$
\text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}
$$
在离子方程式中，强酸、强碱和可溶盐通常写成离子形式，而难溶物、气体和弱电解质则保留分子形式。
二、离子方程式的正确写法
由于氢氧化钡和稀硫酸都是强电解质，在水中完全电离：
- $\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-$
- $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$
反应中生成的硫酸钡（$\text{BaSO}_4$）是难溶于水的固体，因此保留为分子形式；水是弱电解质，也保留为分子形式。
因此，正确的离子方程式为：
$$
\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}
$$
三、常见错误分析
| 错误类型 | 错误示例 | 原因 |
| 忽略离子电荷 | $\text{Ba}^{2+} + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$ | 没有考虑离子的电荷平衡 |
| 写成化学方程式 | $\text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}$ | 没有将强电解质拆分为离子形式 |
| 错误地合并离子 | $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow$ | 忽略了氢氧根和氢离子的参与 |
四、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 酸碱中和反应 |
| 化学方程式 | $\text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}$ |
| 正确离子方程式 | $\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}$ |
| 反应特点 | 生成难溶的硫酸钡沉淀和水 |
| 常见错误 | 忽略电荷平衡、未拆分强电解质、遗漏离子 |
通过以上分析可以看出，正确的离子方程式必须准确反映反应中的离子种类及其变化过程，同时注意电荷守恒和物质溶解性的判断。掌握这些要点，有助于提高对化学反应本质的理解。
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