【为什么氧气难溶于水】氧气（O₂）是空气中的主要成分之一，虽然它在水中有一定的溶解能力，但总体来说，氧气在水中的溶解度并不高。这一现象与氧气的分子结构、水的极性以及分子间作用力等因素密切相关。
一、
氧气是一种非极性分子，而水是一种极性分子。根据“相似相溶”原理，极性物质更容易溶解在极性溶剂中，而非极性物质则更易溶解在非极性溶剂中。因此，氧气在水中的溶解度较低。
此外，氧气分子之间的相互作用力较弱，而水分子之间由于氢键的存在，形成了较强的分子间作用力。这种差异使得氧气难以被水分子有效地包围和分散，从而限制了其溶解度。
温度和压力也会影响氧气在水中的溶解度。通常情况下，随着温度升高，气体的溶解度会降低；而压力增加时，气体溶解度会提高。
二、氧气在水中的溶解度对比表
| 溶解条件 | 氧气溶解度（mg/L） | 说明 |
| 常温常压（25°C, 1 atm） | 约8.5 | 常见水中氧气含量 |
| 0°C, 1 atm | 约14.6 | 温度越低，溶解度越高 |
| 100°C, 1 atm | 约1.5 | 高温显著降低溶解度 |
| 加压（如深海） | 可显著提高 | 压力增大有助于气体溶解 |
三、结论
氧气之所以难溶于水，主要是因为其分子结构为非极性，而水为极性溶剂，两者之间缺乏足够的相互作用力。同时，氧气分子间的吸引力较弱，使其难以稳定地融入水分子之间。因此，在自然条件下，氧气在水中的溶解度相对较低，这也解释了为何鱼类等水生生物需要通过鳃来高效吸收水中的氧气。
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