在化学学习中，盐类的水解是一个重要的知识点。它不仅涉及酸碱平衡和离子反应的基本原理，还与溶液的pH值测定、沉淀溶解平衡等密切相关。为了更好地理解和掌握这一概念，我们可以通过一些典型的习题来巩固知识。
首先来看一个基础题目：已知NaCl溶于水后是否会发生水解？请解释原因。
解析：NaCl属于强酸强碱盐，其阳离子Na⁺和阴离子Cl⁻都不会与水发生显著的水解反应。因此，在水中NaCl保持稳定状态，溶液呈中性。
接下来是一个稍复杂的例子：NH₄NO₃溶于水时，溶液会呈现什么性质？
解析：NH₄NO₃由弱碱性的NH₄⁺和弱酸性的NO₃⁻组成。由于NH₄⁺能接受H₂O中的OH⁻形成NH₃·H₂O，而NO₃⁻几乎不参与反应，所以整体上溶液显酸性。
再看一个综合应用题：将0.1 mol/L的CH₃COONa溶液稀释至原体积的两倍，此时溶液的pH如何变化？
解析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解后使溶液呈碱性。当溶液被稀释时，虽然各离子浓度降低，但水解常数Kw不变，因此溶液仍然保持碱性，但pH值会略有下降。
通过以上几道习题可以看出，盐类的水解过程需要结合具体的盐类型及其对应的离子特性进行分析。希望这些练习能够帮助大家加深对盐类水解的理解，并提高解决实际问题的能力。如果还有其他疑问或需要进一步探讨的内容，欢迎随时交流！
