【苯甲酸高中实验化学方程式】在高中化学课程中，苯甲酸是一种常见的有机化合物，常用于实验教学中。通过实验，学生可以了解其性质、制备方法以及相关的化学反应。以下是对苯甲酸相关实验的总结，并附上关键化学方程式。
一、苯甲酸的基本信息
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | C₆H₅COOH |
| 结构式 | 邻苯基甲酸（C₆H₅–COOH） |
| 物理性质 | 白色晶体，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 化学性质 | 弱酸性，可与碱反应生成盐，可发生酯化反应 |
二、苯甲酸的实验室制备方法
1. 氧化法（苯甲醇氧化）
在实验室中，苯甲醇可以通过氧化反应制得苯甲酸，常用试剂为高锰酸钾（KMnO₄）或重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。
化学方程式：
$$
\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{OH} + \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH} + \text{MnO}_2 + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 苯甲腈水解法
苯甲腈（C₆H₅CN）在酸性条件下水解也可得到苯甲酸。
化学方程式：
$$
\text{C}_6\text{H}_5\text{CN} + \text{H}_2\text{O} + \text{H}^+ \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH} + \text{NH}_3
$$
三、苯甲酸的典型化学反应
| 反应类型 | 反应物 | 产物 | 化学方程式 |
| 中和反应 | 苯甲酸 + 氢氧化钠 | 苯甲酸钠 + 水 | $$ \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} $$ |
| 酯化反应 | 苯甲酸 + 乙醇 | 苯甲酸乙酯 + 水 | $$ \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{浓硫酸}} \text{C}_6\text{H}_5\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} $$ |
| 与金属反应 | 苯甲酸 + 镁 | 苯甲酸镁 + 氢气 | $$ 2\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH} + \text{Mg} \rightarrow (\text{C}_6\text{H}_5\text{COO})_2\text{Mg} + \text{H}_2 $$ |
